酸性水是一种含有 H2S，NH3 和CO2 等挥发性弱电解质的水溶液，同时含有酚、氰化物和油等污染物，直接排出会对环境造成较大的危害，所以必须经过处理后，使水中的污染物含量达到一定标准后，才可以排出。目前，我国酸性水处理大多数采用蒸汽汽提法，称为酸水汽提，又称酸性水汽提。常用工艺有单塔加压侧线抽出汽提、单塔低压汽提、单塔加压汽提和双塔加压汽提四种。
酸性水中以NH4HS，(NH4)2CO3 和 NH4HCO3 等铵盐形式存在，这些弱酸弱碱的盐在水中电离，同时又水解形成H2S，NH3和 CO2分子，上述分子除与离子存在电离平衡外，还与气相中的分子呈平衡，该体系是化学平衡、电离平衡和相平衡共存的复杂体系。因此控制化学、电离和相平衡的适宜条件是处理酸性水和选择适宜操作条件的关键。该体系属于弱电解质体系，包含多种化学反应，如下：
(1)2H2O=H3O+ +OH-
(2)H2S+H2O=H3O+ +HS-
(3)HS- +H2O=H3O+ +S2-
(4)CO2+2H2O=H3O+ +HCO3-
(5)HCO3-+H2O=H3O++CO32- ；
(6)NH3+H2O=NH4++OH-
(7)NH3+HCO3- =NH2COO-+H2O
由于电离和水解都是可逆过程，各种物质在液相中同时存在离子态和分子态两种形式。离子不能从液相进入气相，故称“固定态”，分子可从液相进入气相，称为“游离态”。各种物质在水中离子态和分子态的数量与操作温度、操作压力及它们在水中的浓度有关。根据 H2S-NH3-CO2-H2O 四元素体系性质，NH4HS等在水中的水解反应常数 KH 随温度升高而升高，即水中游离态的 H2S，NH3和 CO2分子随温度升高而增加，因此汽提塔的温度应高于 110 ℃。相平衡与各相分在液相中的浓度、溶解度、挥发度以及与溶液中其他分子或离子能否发生反应有关。如 CO2 在水中的溶解度很小，相对挥发度以及与溶液中其他分子或离子的反应平衡常数很小，因而最容易从液相转入气相，而 NH3 却不同，它不仅在水中的溶解度很大，而且与 H2S和 CO2的反应平衡常数也大，只有当它在一定条件下达到饱和时，才能使游离的氨分子从液相转入气相。显然，通入水蒸汽起到了加热和降低相中 H2S，NH3 和 CO2 分压的双重作用，促进它们从液相转入气相，从而达到净化酸性水的目的
