酸性水是一種含有 H2S，NH3 和CO2 等揮發性弱電解質的水溶液，同時含有酚、氰化物和油等污染物，直接排出會對環境造成較大的危害，所以必須經過處理后，使水中的污染物含量達到一定標準后，才可以排出。目前，我國酸性水處理大多數採用蒸汽汽提法，稱為酸水汽提，又稱酸性水汽提。常用工藝有單塔加壓側線抽出汽提、單塔低壓汽提、單塔加壓汽提和雙塔加壓汽提四種。
酸性水中以NH4HS，(NH4)2CO3 和 NH4HCO3 等銨鹽形式存在，這些弱酸弱碱的鹽在水中電離，同時又水解形成H2S，NH3和 CO2分子，上述分子除與離子存在電離平衡外，還與氣相中的分子呈平衡，該體系是化學平衡、電離平衡和相平衡共存的複雜體系。因此控制化學、電離和相平衡的適宜條件是處理酸性水和選擇適宜操作條件的關鍵。該體系屬於弱電解質體系，包含多種化學反應，如下：
(1)2H2O=H3O+ +OH-
(2)H2S+H2O=H3O+ +HS-
(3)HS- +H2O=H3O+ +S2-
(4)CO2+2H2O=H3O+ +HCO3-
(5)HCO3-+H2O=H3O++CO32- ；
(6)NH3+H2O=NH4++OH-
(7)NH3+HCO3- =NH2COO-+H2O
由於電離和水解都是可逆過程，各種物質在液相中同時存在離子態和分子態兩種形式。離子不能從液相進入氣相，故稱“固定態”，分子可從液相進入氣相，稱為“游離態”。各種物質在水中離子態和分子態的數量與操作溫度、操作壓力及它們在水中的濃度有關。根據 H2S-NH3-CO2-H2O 四元素體系性質，NH4HS等在水中的水解反應常數 KH 隨溫度升高而升高，即水中游離態的 H2S，NH3和 CO2分子隨溫度升高而增加，因此汽提塔的溫度應高于 110 ℃。相平衡與各相分在液相中的濃度、溶解度、揮發度以及與溶液中其他分子或離子能否發生反應有關。如 CO2 在水中的溶解度很小，相對揮發度以及與溶液中其他分子或離子的反應平衡常數很小，因而最容易從液相轉入氣相，而 NH3 卻不同，它不僅在水中的溶解度很大，而且與 H2S和 CO2的反應平衡常數也大，只有當它在一定條件下達到飽和時，才能使游離的氨分子從液相轉入氣相。顯然，通入水蒸汽起到了加熱和降低相中 H2S，NH3 和 CO2 分壓的雙重作用，促進它們從液相轉入氣相，從而達到淨化酸性水的目的
